Verwarmingscurve H(T) — enthalpie als functie van temperatuur
Ijs
Smelten
Vloeibaar water
Verdampen
Oververhitte stoom
T = — °C
Fase—
H (totaal)— kJ
ΔH (van T₁)— kJ
Moleculaire toestand — wat er fysisch gebeurt
Ijs
Geordend rooster
Trilt op plaats
Trilt op plaats
Smelten
Rooster breekt af
Latente warmte
Latente warmte
Vloeibaar water
Vrij bewegend
H-bruggen
H-bruggen
Verdampen
Bellen vormen
Latente warmte
Latente warmte
Verzadigde stoom
Vrij · 100 °C
Geen H-bruggen
Geen H-bruggen
Oververhitte stoom
Droog gas · hoge E
cp(T) variabel
cp(T) variabel
Energieverdeling over de fasen
Ijs
Smelten
Water
Verdamp.
Oververhitte stoom
Ijs (sens.)
Smelten (lat.)
Water (sens.)
Verdampen (lat.)
Oververhitte stoom (sens.)
Resultaten
Begin- en einddruk verschillen. ΔH is een toestandsgrootheid en dus padonafhankelijk: Q totaal = H(eind) − H(begin). De opdeling per fase is het verschil van de cumulatieve bijdragen per fase op de begin- en op de einddruk. De gestippelde lijn in de grafiek verbindt begin- en eindtoestand.
Energiebijdragen
Q ijs (sens.)— kJ
Q smelten (lat.)— kJ
Q water (sens.)— kJ
Q verdampen (lat.)— kJ
Q oververhitte stoom (sens.)— kJ
Totalen
Q totaal— kJ
ΔH totaal— kJ/kg
Fase begin—
Fase eind—
Vermogen (1 min)— kW
Vermogen (1 uur)— W
Begintoestand
Smeltpunt ≈ 0 °C (weinig drukafhankelijk)
Eindtoestand
Smeltpunt ≈ 0 °C (weinig drukafhankelijk)
Massa
Constanten bij 1.0 bar
| T_kook | 100 °C | kookpunt |
| L_verd | 2257 kJ/kg | verdampingswarmte |
| L_smelt | 334 kJ/kg | smeltingswarmte |
| c_ijs | 2.090 kJ/kgK | soort. w. ijs |
| c_water | 4.186 kJ/kgK | soort. w. water |
| cp_stoom | f(T) | oververhitte stoom |